Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

Toda vez que o ENEM fala de:

antiácido estomacal,
chuva ácida,
soda cáustica,
sal de cozinha,
gás carbônico,

ele está, na prática, cobrando funções inorgânicas.
Se você domina ácidos, bases, sais e óxidos, já ganha muitos pontos em Química.

Neste post, vamos ver:

o que são funções inorgânicas;
características de ácidos, bases, sais e óxidos;
exemplos do dia a dia;
como o ENEM costuma cobrar;
exercícios estilo ENEM com gabarito comentado.

1. O que são funções inorgânicas?

Funções inorgânicas são grupos de substâncias que têm propriedades químicas semelhantes, organizadas em quatro famílias principais:

Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

Saber reconhecer a fórmula e a função é essencial para:

interpretar reações químicas (como neutralização);
entender fenômenos ambientais (chuva ácida, corrosão);
resolver questões de pH, soluções, produtos de uso cotidiano.

2. Ácidos

2.1. Definição (para o ENEM)

Pela definição de Arrhenius (a mais cobrada):

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, ioniza-se liberando o íon H⁺ (ou H₃O⁺).

Exemplos importantes:

HCl – ácido clorídrico (suco gástrico, limpeza pesada);
H₂SO₄ – ácido sulfúrico (bateria de carro, indústria);
HNO₃ – ácido nítrico (fertilizantes, explosivos);
H₂CO₃ – ácido carbônico (refrigerantes, em equilíbrio com CO₂ dissolvido).

2.2. Características gerais

Em solução aquosa, podem conduzir eletricidade (formam íons);
Apresentam pH < 7;
Reagem com metais liberando hidrogênio (alguns casos);
Reagem com bases formando sal + água (reação de neutralização).

⚠️ Importante: no laboratório, não se experimenta sabor de ácido/base. Essa informação é apenas histórica/teórica. Segurança sempre!

2.3. Classificação simples

Hidrácidos – não têm oxigênio (HCl, HBr, HI, H₂S);
Oxiácidos – têm oxigênio (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃).

E quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos – 1 H ionizável (HCl, HNO₃);
Diácidos – 2 H ionizáveis (H₂SO₄, H₂CO₃);
Triácidos – 3 H ionizáveis (H₃PO₄).

3. Bases

3.1. Definição (Arrhenius)

Base é toda substância que, em solução aquosa, dissocia-se liberando o íon OH⁻.

Exemplos do dia a dia:

NaOH – hidróxido de sódio (soda cáustica, desentupidor, fabricação de sabão);
KOH – hidróxido de potássio (sabões líquidos, indústria);
Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio (cal hidratada, argamassas);
NH₄OH (representação da amônia em meio aquoso) – limpa-vidros, desinfetantes.

3.2. Características gerais

Em solução, conduzem eletricidade (íons);
Apresentam pH > 7;
Podem ser corrosivas (especialmente as fortes, como NaOH);
Reagem com ácidos → sal + água (neutralização).

3.3. Nomenclatura básica

Geralmente:

Hidróxido de + nome do metal

Ex.: NaOH → hidróxido de sódio
Ca(OH)₂ → hidróxido de cálcio

4. Sais

4.1. Definição

Sal é a substância formada, em geral, pela reação entre um ácido e uma base, na qual o cátion vem da base e o ânion vem do ácido.

Exemplo clássico (neutralização): $\text{HCl (ácido)} + \text{NaOH (base)} \rightarrow \text{NaCl (sal)} + \text{H₂O}$

NaCl – cloreto de sódio (sal de cozinha).

4.2. Exemplos importantes

NaCl – cloreto de sódio (sal de cozinha);
Na₂SO₄ – sulfato de sódio (indústria, detergentes);
CaCO₃ – carbonato de cálcio (rochas, calcário, mármore, giz);
NaHCO₃ – bicarbonato de sódio (antiácidos, culinária, limpeza).

4.3. Nomenclatura básica

Nome do ânion (terminado em -eto, -ito, -ato) + de + metal

Ex.:

Cloreto de sódio (NaCl) – do ácido clorídrico (HCl);
Sulfato de cálcio (CaSO₄) – do ácido sulfúrico (H₂SO₄);
Nitrato de potássio (KNO₃) – do ácido nítrico (HNO₃).

5. Óxidos

5.1. Definição geral

Óxido é o composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, exceto nos peróxidos e superóxidos (que são um caso à parte).

Exemplos:

CO₂ – dióxido de carbono (gás carbônico);
CO – monóxido de carbono (tóxico, combustão incompleta);
SO₂, SO₃ – dióxidos/trióxidos de enxofre (chuva ácida);
CaO – óxido de cálcio (cal virgem);
Fe₂O₃ – óxido de ferro(III) (ferrugem).

5.2. Classificação importante para ENEM

Óxidos básicos – geralmente metálicos, de metais alcalinos e alcalino-terrosos (Na₂O, K₂O, CaO).
- Reagem com água → bases;
- Reagem com ácidos → sais.
Óxidos ácidos (ou anidridos) – geralmente de ametais (CO₂, SO₂, SO₃, NO₂).
- Reagem com água → ácidos;
- Reagem com bases → sais.
Óxidos anfóteros – podem comportar-se como ácidos ou bases, conforme o reagente (Al₂O₃, ZnO).
Óxidos neutros – não reagem com água, ácidos ou bases facilmente (CO, N₂O).

ENEM ama óxidos ligados a problemas ambientais: CO₂ (aquecimento global), SO₂/NOx (chuva ácida), CO (poluição do ar).

6. Tabela-resumo das funções inorgânicas

Função	Definição (Arrhenius)	Exemplo cotidiano
Ácido	Libera H⁺ em solução aquosa	HCl no estômago, H₂CO₃ em refrigerante
Base	Libera OH⁻ em solução aquosa	NaOH (soda cáustica), NH₄OH em limpadores
Sal	Cátion da base + ânion do ácido (produto de neutralização)	NaCl (sal), NaHCO₃ (bicarbonato)
Óxido	Oxigênio ligado a outro elemento, sendo o mais eletronegativo	CO₂, CaO, SO₂, Fe₂O₃

7. Como o ENEM cobra funções inorgânicas

Algumas formas típicas:

Texto + produto do cotidiano:
- Antiácido (base que neutraliza ácido estomacal);
- Fertilizante (sal contendo N, P, K);
- Limpador com amônia (base);
- Explicação da chuva ácida (óxidos + água → ácidos).
Classificação:
- Dada uma fórmula (H₂SO₄, NaOH, CaCO₃, CO₂), pedir que você identifique a função.
Reações de neutralização:
- ácido + base → sal + água;
- interpretação de rótulos e reações.
Questões ambientais:
- chuva ácida (óxidos ácidos);
- efeito estufa (CO₂);
- corrosão (óxidos metálicos, ferrugem).

8. Exercícios estilo ENEM – Funções inorgânicas

Questão 1 – Identificação de função

Um antiácido estomacal contém hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, que reage com o excesso de ácido presente no estômago. De acordo com a classificação das funções inorgânicas, o hidróxido de magnésio é:

A) um ácido.
B) uma base.
C) um sal.
D) um óxido.
E) um peróxido.

Questão 2 – Produto do cotidiano

O sal de cozinha, muito usado na alimentação, é constituído principalmente de cloreto de sódio (NaCl). Esse composto é classificado como:

A) ácido, pois libera H⁺ em meio aquoso.
B) base, pois libera OH⁻ em meio aquoso.
C) sal, pois resulta da reação entre um ácido e uma base.
D) óxido, pois apresenta oxigênio na fórmula.
E) óxido básico, pois reage com ácidos formando sal e água.

Questão 3 – Chuva ácida

A chuva ácida está associada à presença de óxidos de enxofre e nitrogênio lançados na atmosfera pela queima de combustíveis fósseis. Esses óxidos reagem com a água da chuva formando ácidos fortes, como H₂SO₄ e HNO₃. Considerando as funções inorgânicas desses compostos formados na chuva ácida, eles são:

A) bases, pois neutralizam óxidos ácidos.
B) óxidos básicos, responsáveis pela alcalinização da chuva.
C) sais, formados pela reação entre bases e óxidos.
D) ácidos, que acidificam a água da chuva.
E) óxidos neutros, sem influência no pH da água.

Questão 4 – Óxidos e seu comportamento

Considere os seguintes compostos:

I. CaO
II. CO₂
III. Al₂O₃

Classifica-se corretamente:

A) I – óxido ácido; II – óxido básico; III – óxido neutro.
B) I – óxido básico; II – óxido ácido; III – óxido anfótero.
C) I – óxido neutro; II – óxido básico; III – óxido ácido.
D) I – óxido anfótero; II – óxido neutro; III – óxido básico.
E) I – óxido neutro; II – óxido ácido; III – óxido básico.

Questão 5 – Neutralização ácido + base

Em uma estação de tratamento de água, é adicionada uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, para neutralizar a acidez causada pela presença de ácido clorídrico, HCl, em baixas concentrações. O principal produto iônico dessa reação de neutralização, além da água, é:

A) CaCl₂
B) H₂Ca
C) CaO
D) H₂O₂
E) Ca(OH)Cl

9. Gabarito comentado

Questão 1 – alternativa B
Mg(OH)₂ tem o grupo OH⁻ ligado a um metal (magnésio) → é uma base segundo Arrhenius.
Por isso, é usado como antiácido, neutralizando o excesso de ácido no estômago.

Questão 2 – alternativa C
NaCl é formado, em geral, pela reação: $\text{HCl (ácido)} + \text{NaOH (base)} \rightarrow \text{NaCl (sal)} + \text{H₂O}$

Cátion Na⁺ veio da base; ânion Cl⁻ veio do ácido → sal.

Questão 3 – alternativa D
H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e HNO₃ (ácido nítrico) são ácidos fortes, que diminuem o pH da água da chuva → chuva ácida.
Logo, a função inorgânica deles é ácido.

Questão 4 – alternativa B

CaO – óxido de metal alcalino-terroso → tende a formar base em contato com água → óxido básico.
CO₂ – óxido de ametal, reage com água formando H₂CO₃ (ácido carbônico) → óxido ácido (anidrido).
Al₂O₃ – pode reagir tanto com ácidos quanto com bases → óxido anfótero.

Correta: I – básico; II – ácido; III – anfótero → alternativa B.

Questão 5 – alternativa A

Reação de neutralização: $2\,\text{HCl} + \text{Ca(OH)₂} \rightarrow \text{CaCl₂} + 2\,\text{H₂O}$

O sal formado é CaCl₂ (cloreto de cálcio).

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Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

1. O que são funções inorgânicas?